化学想补弱的同学,把这些弄会保你化学过80

一、物理性质­

1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。­

2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。­

3、熔沸点、状态:­

① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。­

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。­

③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。­

④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。­

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。­

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。­

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。­

同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。­

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。­

⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。­

⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。­

4、溶解性­

① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。­

② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。­

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。­

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。­

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。­

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。­

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。­

5、密度­

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。­

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。­

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。­

④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯。­

6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? ­

二、结构­

1、半径­

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。­

② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。­

③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。­

2、化合价­

① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。­

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。­

③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。­

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。­

3、分子结构表示方法­

① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。­

② 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。­

4、键的极性与分子的极性­

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。­

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。­

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。­

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。­

⑤ 常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。­

三、基本概念­

1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。­

2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。­

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)­

3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。­

4. 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。­

混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。­

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应:­

a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。­

b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应­

d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应­

6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。­

7. 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。­

8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。­

9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)­

10. 酸的强弱关系:(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3­

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物­

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物­

13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-­

14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质­

15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比­

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm­

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应­

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。­

19. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。­

20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质­

21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个­

22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。­

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。 ­

24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 ­

25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S­

26.能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 ­

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 ­

28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等­

29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 ­

30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 ­

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,­

浓度为18.4mol/L。 ­

32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。­

四、基本理论­

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。­

2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)­

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。 ­

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。 ­

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。­

6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca ­

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。 ­

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 ­

9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。 ­

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 ­

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。­

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。­

13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。 ­

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。 ­

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 ­

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。­

17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。­

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 ­

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。 ­

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 ­

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。­

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。­

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。­

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。­

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 ­

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ ­

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。­

68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。­

69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。­

70.优先氧化原理 ­

若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性:S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。­

71.优先还原原理 ­

又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。­

72.优先沉淀原理 ­

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_ 。­

73.优先中和原理 ­

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O ­

74.优先排布原理 ­

在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。 ­

75.优先挥发原理 ­

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。­

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。 ­

76、优先鉴别原理 ­

鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。­

78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。­

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。­

80、同分异构体­

通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛­

通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃­

五、化学性质­

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。­

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,­

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:­

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:①AgNO3 ­

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:­

① 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓­

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。­

③ S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O­

④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。­

⑤ AlO2-离子方程式:AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。­

4、浓硫酸的作用: ­

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性­

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂­

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性­

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性­

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:­

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)­

6、既能与酸又能与碱反应的物质­

① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3­

② 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。­

③ 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。­

④ 氨基酸。 ­

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。­

7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。­

8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。­

9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。­

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。­

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。­

12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。­

13、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。­

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。­

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。­

16、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;­

导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;­

导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;­

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。­

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。­

18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。­

19、被称做地球保护伞的气体:O3。­

20、用做自来水消毒的气体:Cl2­

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。­

22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。­

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。­

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。­

25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强 ,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。­

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解? ­

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价? ­

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? ­

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2? ­

31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性? ­

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化? ­

33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O ­

34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应? ­

35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。